\(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

mHCl=50.7,3%=3,65(g) -> nHCl=0,1(mol)

a) PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

nH2=nZnCl2=nZn=nHCl/2= 0,1/2=0,05(mol)

b) m=mZn=0,05.65=3,25(g)

c) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

d) mZnCl2= 136.0,05= 7,8(g)

`a) PTHH:`

`Zn + 2 HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,05`    `0,1`                        `0,05`    `(mol)`

`n_[HCl] = [ [ 7,3 ] / 100 . 50 ] / [ 36,5 ] = 0,1 (mol)`

`b) V_[H_2] = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)`

`c) m_[Zn] = 0,05 . 65 = 3,25 (g)`

\(m_{HCl}=\dfrac{50.7,3}{100}=3,65g\\ n_{HCL}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,05    0,1                       0,05 
\(V_{H_2}=0,5.22,4=1,12l\\ m_{Zn}=0,05.65=3,25g\)

a) 

Zn  +  2HCl  → ZnCl₂  +  H₂

nHCl = 50.7,3% = 3,65 gam

<=> nHCl = 3,65 : 36,5 = 0,1 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nZn = 1/2nHCl = 0,05 mol 

<=> mZn = 0,05.65 = 3,25 gam.

b) nH₂ = 1/2nHCl = 0,05 mol 

=> VH₂ = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít.

c) m dung dịch sau phản ứng = mZn + m dd HCl - mH₂ = 3,25 + 50 - 0,05.2 = 53,15 gam

mZnCl₂ = 0,05.136 = 6,8 gam

<=> C% _ZnCl2 = \(\dfrac{6,8}{53,15}.100\%\) = 12,8%

                             Khối lượng của axit clohidric

           C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.200}{100}=14,6\left(g\right)\)

                                Số mol của axit clohidric

                             n_HCl= \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                           Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                   1         2             1          1

                                   0,2      0,4          0,2      0,2

a)                                      Số mol của magie      

                                       n_Mg= \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của magie

                                      m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                               = 0,2 . 24

                                                = 4,8 (g)

                                      Số mol của khí hidro 

                                     n_H2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Thể tích của khí hidro

                                         V_H2 = n_H2  . 22,4

                                                 = 0,2 . 22,4

                                                 = 4,48 (l)

b)                            Tên của muối là : magie clorua

                                 Số mol của muối magie clorua

                                   n_MgCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của muối magie clorua

                                   m_MgCl2 = n_MgCl2 . M_MgCl2

                                                = 0,2 . 95

                                                = 19 (g)

 c)                               Khối lượng của khí hidro

                                      m_H2 = n_H2 . M_H2

                                              = 0,2 . 2

                                              = 0,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

mHCl=14,6(g) -> nHCl=0,4(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

a) Ta có: nH2=nMgCl2=nMg=1/2. nHCl=1/2. 0,4=0,2(mol)

m=mMg=0,2.24=4,8(g)

b) mMgCl2=0,2.95=19(g)

c) mH2=0,2.2=0,4(g)

\(n_{HCl}=\dfrac{100.7,3\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ m=m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ d,m_{ddZnCl_2}=6,5+100-0,1.2=106,3\left(g\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\approx12,794\%\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

d, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\left(mol\right)\)       \(0,2\)     \(0,6\)         \(0,2\)           \(0,3\)

\(a.m=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ a=\dfrac{36,5.0,6.100}{7,3}=300\left(g\right)\\ b.\)

\(AlCl_3-\) Nhôm clorua

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\ c.m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.2........0.6..........0.2.............0.3\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0.6\cdot36.5=21.9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{21.9}{7.3\%}=300\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)

( Nhôm clorua ) 

\(m_{H_2}=0.3\cdot2=0.6\left(g\right)\)

a) $Zn+ 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
b) $n_{HCl} = \dfrac{250.7,3\%}{36,5} = 0,5(mol)$
$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,25(mol)$
$m = 0,25.65 =16,25(gam) ; V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$
c)

$m_{dd\ sau\ pư} = 16,25 + 250 - 0,25.2 = 265,75(gam)$
$C\%_{ZnCl_2}  = \dfrac{0,25.136}{265,75}.100\% = 12,8\%$

\(a/ 4Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2 \\ n_{HCl}=\frac{250.7,3\%}{36,5}=0,5(mol)\\ b/ \\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,5=0,25(mol)\\ m_{Zn}=0,25.65=16,25(g)\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)\\ c/ \\ C\%_{ZnCl_2}=\frac{0,25.136}{16,25+250-0,25.2}.100=12,8\% \)